2.2. Algunas definiciones químicas

A continuación, voy a dar una serie de definiciones, básicas y sencillas, que nos permitan conocer los principios más fundamentales de la química atómica y que nos ayuden a entender otros conceptos que estudiaremos más adelante:

▣      Número atómico: nos indica el número de protones de un elemento concreto permitiéndonos distinguir unos de otros.

▣      Número másico: suma de protones y neutrones (los electrones se ignoran).

▣      Isótopo: aquellos átomos de un mismo elemento que conteniendo igual número de protones difieren en el número de neutrones.

▣      Masa atómica: se calcula a partir de los números másicos de los distintos isótopos de un elemento. Te daré un ejemplo de cómo se realiza su cálculo:

El Galio es un elemento químico con dos isótopos:  ⁶⁹Ga  y  ⁷¹Ga cuyas abundancias relativas son 60.2% y 39.8% respectivamente, su masa atómica es:

Masa atómica del Galio = [ (69*60.2) + (71*39.8) ] / 100 = 69.7 u, siendo u la unidad de masa atómica, la cual es aproximadamente la masa de un nucleón^[1].

▣      Radioisótopos: aquellos isótopos que consiguen una configuración electrónica más estable mediante la emisión de neutrones, protones y/o electrones.

▣      Tabla periódica: tabla en la que los elementos se hallan organizados en función de su número atómico y distribuidos en filas (períodos) y columnas (grupos).

▣      Iones: aquellos átomos que presentan mayor estabilidad cuando ganan electrones (denominados iones negativos o aniones, p. ej.: sulfuro S^2- , fluoruro F^-) o los pierden (conocidos como iones positivos o cationes, p. ej.: catión sodio Na⁺, catión plomo (Pb²⁺). 

▣      Molécula: dos o más átomos del mismo o distinto elemento químicamente unidos.

▣      Reacción química: ocurre cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace para constituir una molécula o el proceso inverso cuando dos átomos son separados.

▣      Reactivos: sustancias empleadas al principio de una reacción química, normalmente al lado izquierdo de la misma.

▣      Productos: sustancias resultantes al final de una reacción, habitualmente en el lado derecho de la misma.

▣      Electronegatividad: se define como la tendencia del núcleo de un elemento a atraer electrones. Esta propiedad se incrementa a medida que nos desplazamos hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.

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[1] Partículas que constituyen el núcleo atómico: protones y neutrones.

Fuente: OpenStax College, Biology. OpenStax College. 30 May 2013.